Какой объем водорода выделится привзаимодействии 72 грамм магния с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса магния (Mg) = 72 г
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль (Mg)
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль (H)

Уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Масса водорода, выделяющегося при реакции, равна массе магния, так как его количество в уравнении реакции соответствует коэффициенту 1. Поэтому масса водорода равна 72 г.

Теперь найдем количество вещества водорода:

n(H₂) = m/M = 72 г / 2 г/моль = 36 моль

Объем водорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где:
n - количество вещества (моль) = 36 моль
R - универсальная газовая постоянная = 0.0821 л∙атм/(моль∙K)
T - температура (K) - примем стандартную комнатную температуру 298 K
P - давление (атм) - примем стандартное атмосферное давление 1 атм

Подставляем значения и рассчитываем объем водорода:

V = 36 моль 0.0821 л∙атм/(моль∙K) 298 K / 1 атм = 8.01 л

Таким образом, объем водорода, выделенного при реакции 72 г магния с соляной кислотой, равен 8.01 л.