Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 40 г сульфата меди (ll) с гидроксидом калия. С дано, формулами, решениями и ответом!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сульфата меди (ll) = 40 г
Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Найдем количество вещества сульфата меди (ll) в массе 40 г:
n = m/M = 40 г / 159.61 г/моль ≈ 0.25 моль

Согласно уравнению химической реакции:
CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Одна моль CuSO4 соответствует одной моли Cu(OH)2, поэтому количество вещества Cu(OH)2 также равно 0.25 моль.

Найдем массу осадка Cu(OH)2:
m = nM = 0.25 моль (63.55 г/моль + 2*16.00 г/моль) ≈ 63.55 г

Ответ: Масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося при взаимодействии 40 г сульфата меди (ll) с гидроксидом калия, составит около 63.55 г.