К раствору алюминий сульфата массой 1 кг с массовой долей соли 6,84% добавляли раствор щелочи до прекращения выделения осадка. Вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Al2(SO4)3 = 227 + 3(32 + 416) = 227 + 3*80 = 342 г/моль

Количество молей алюминий сульфата = масса соли / молярная масса = 1000 г / 342 г/моль = 2,92 моль

2Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 4Al(OH)3 + 3Na2(SO4)

Коэффициент перед Al2(SO4)3 - 2, перед Al(OH)3 - 4. Это значит, что 2 моль алюминия из алюминия сульфата переходят в 4 моль осадка алюминия.

Количество молей алюминия в осадке = 2,92 моль * (4 моль/2 моль) = 5,84 моль

Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3(16 + 1) = 27 + 317 = 78 г/моль

Масса алюминия в осадке = количество молей алюминия молярная масса = 5,84 моль 78 г/моль = 455,52 г

Ответ: масса образовавшегося осадка составит 455,52 г.