Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 7 г карбоната бария, содержащего 11 % некарбонатных примесей.
Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.
Ответ: V(CO2)= ...л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу карбоната бария:
BaCO3 = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 3*16.00 г/моль = 197.33 г/моль

Найдем количество чистого карбоната бария в 7 г:
0.89 * 7 г = 6.23 г

Найдем количество молей чистого карбоната бария:
6.23 г / 197.33 г/моль = 0.0316 моль

Найдем количество молей углекислого газа, выделяющегося при реакции:
1 моль BaCO3 -> 1 моль CO2
0.0316 моль BaCO3 -> 0.0316 моль CO2

Найдем массу углекислого газа:
0.0316 моль * 44.01 г/моль = 1.39 г

Переведем граммы в литры по уравнению идеального газа:
V = 1.39 г (1 моль / 44.01 г) (22.4 л / 1 моль) = 0.0317 л

Ответ: V(CO2) = 0.0317 л.