Какая масса хлорида алюминия образуется при взаимодействии 180 г оксида оксида алюминий (Al2O3) с солярной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение реакции:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Согласно уравнению, взаимодействие 1 моль оксида алюминия (Al2O3) с солярной кислотой (HCl) приведет к образованию 2 молей хлорида алюминия (AlCl3).

Теперь расчитаем количество вещества оксида алюминия (Al2O3):

m = 180 г
M = 272 + 163 = 102 г/моль

n = m/M = 180/102 = 1.76 моль

Таким образом, при взаимодействии 180 г оксида алюминия с солярной кислотой образуется 3.52 моль хлорида алюминия. Масса хлорида алюминия равна:

m = nM = 3.52133.34 = 467.35 г

Итак, масса хлорида алюминия, образовавшегося при реакции, составляет 467.35 г.