Рассчитайте объем (н.у.) газа, который выделяется при взаимодействии 4.80 г серы с 20.00 мл 80.00 %-го раствора серной кислоты (p = 1.70 г/см3) Ответ должен выйти 9,46 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество серы в моль:

m(S) = 4.80 г
M(S) = 32 г/моль (молярная масса серы)

n(S) = m(S) / M(S) = 4.80 г / 32 г/моль = 0.15 моль

Серная кислота (H2SO4) будет реагировать с серой по уравнению:
H2SO4 + S -> SO2 + H2O

Найдем количество моля серной кислоты в растворе:
V(H2SO4) = 20.00 мл = 0.020 л
c(H2SO4) = 80.00 % = 0.80 (моль/л)
M(H2SO4) = 98 г/моль (молярная масса серной кислоты)

n(H2SO4) = V(H2SO4) c(H2SO4) = 0.020 л 0.80 = 0.016 моль

Так как реагенты реагируют в соотношении 1:1, то количество моль газа (SO2), выделяющегося при реакции, будет равно количеству моль серы:

n(SO2) = 0.15 моль

Теперь найдем объем газа по уравнению состояния газа:

V = n 22.4 л/моль = 0.15 моль 22.4 л/моль = 3.36 л

Ответ: объем газа, который выделяется при взаимодействии 4.80 г серы с 20.00 мл 80.00 %-го раствора серной кислоты, равен 3.36 л.