При взаимодействии раствора серной кислоты с магнием массой 2,4 г получили соль массой 11 г. Определите выход продукта реакции (%).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество магния, необходимого для реакции с серной кислотой:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Молярная масса MgSO4 = 24 + 32 + 4*16 = 120 г/моль

Молярная масса Mg = 24 г/моль

Таким образом, одна моль Mg реагирует с одной молью H2SO4 и образует одну моль MgSO4.

2,4 г Mg = 2,4 г / 24 г/моль = 0,1 моль Mg

Следовательно, для реакции с 0,1 молью Mg потребуется 0,1 моль H2SO4.

Молярная масса H2SO4 = 2*(1+32+16) = 98 г/моль

Таким образом, для образования 0,1 моль MgSO4 потребуется 0,1 моль H2SO4, что соответствует массе 9,8 г.

Учитывая, что получилась соль массой 11 г, выход продукта реакции составляет:

(9,8 г / 11 г) * 100% ≈ 89 %

Следовательно, выход продукта реакции составляет около 89%.