Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействие 120 г уксусной кислоты с карбонатом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции:

CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol
M(CH3COOH) = 60 g/mol

1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 моль карбоната кальция, что соответствует отношению 2 г к 100 г.

Масса необходимая для реакции:

m = 120 г * 100 г / 2 г = 6000 г = 6 кг

Объем углекислого газа можно посчитать по идеальному газовому закону:

PV = nRT

n = m/M = 6000 г / 100 g/моль = 60 моль

R = 0.0821 латм/(мольК)
T = 273 К
P = ?

V = nRT/P
P = nRT/V = 60 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / V

Допустим, что углекислый газ находится в обычных условиях, то есть при температуре 0 C и давлении 1 атмосферы.

V = 60 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 1,264 л

Таким образом, при взаимодействии 120 г уксусной кислоты с карбонатом кальция получится 6 кг углекислого газа объемом примерно 1,264 л.