1.Чему равна масса этанола, полученного из 21,8 г бромэтана в результате щелочного гидролиза.
2.Чему равна масса этаналя, полученного при окислении 18,4 г этанола оксидом меди (2).
3.Чему равен объём водорода, который выделится при взаимодействии 73,6 г глицерина с избытком калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем мольное соотношение между бромэтаном и этанолом:
С2H5Br + NaOH -> C2H5OH + NaBr
Молярная масса бромэтана (C2H5Br) = 108 г/моль
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль

Масса этанола, полученного из 21,8 г бромэтана:
n(C2H5Br) = m(C2H5Br) / M(C2H5Br) = 21,8 г / 108 г/моль
n(C2H5OH) = n(C2H5Br) (в соответствии с уравнением реакции)

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) * M(C2H5OH)

При окислении этанола оксидом меди (2) происходит реакция:
C2H5OH + CuO -> CH3CHO + Cu + H2O
Молярная масса этаналя (CH3CHO) = 44 г/моль

Масса этаналя, полученного при окислении 18,4 г этанола:
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 18,4 г / 46 г/моль

m(CH3CHO) = n(CH3CHO) * M(CH3CHO)

При взаимодействии глицерина (C3H8O3) с калием (K) происходит реакция:
C3H8O3 + 3K -> 3KH + C3H8 + 3/2H2

Высвобождающийся водород:
n(C3H8O3) = m(C3H8O3) / M(C3H8O3) = 73,6 г / 92 г/моль
n(H2) = 3/2 * n(C3H8O3) (в соответствии с уравнением реакции)

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль (при н.у.)