Рассчитать массу и количество вещества соли, образованной в результате взаимодействия 39 грамм серной кислоты с гидроксидом калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим молекулярную массу серной кислоты (H2SO4):
H = 1 г/моль
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль
Масса молекулы H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Находим количество вещества серной кислоты (H2SO4):
n = m/M
n = 39 г / 98 г/моль
n = 0.398 моль

Находим стехиометрический коэффициент реакции между серной кислотой и гидроксидом калия:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения можно видеть, что при реакции 1 моль H2SO4 образуется 1 моль K2SO4.

Находим количество вещества соли, образованной в реакции:
n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0.398 моль

Находим массу К2SO4:
m(K2SO4) = n(K2SO4) M(K2SO4)
M(K2SO4) = K = 39 + 162 = 94 г/моль
m(K2SO4) = 0.398 моль * 94 г/моль = 37.412 г

Таким образом, масса соли (K2SO4), образованной в результате взаимодействия 39 г серной кислоты с гидроксидом калия, составляет 37.412 г. Количество вещества соли равно количеству вещества серной кислоты и составляет 0.398 моль.