Исходя из принципа ле шателье-брауна, определить в каком направление сместится равновесие в реакции N2(r)+3H2(r)<->2NH3(r),ΔH=-92.38кДЖ, при: а) увеличения давления б) росте температуры в) увеличение концентрации водорода ответ аргументируйте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

По принципу Ле Шателье-Брауна, если система находится в равновесии и происходит изменение в условиях равновесия (давлении, температуре или концентрации), то система смещается в направлении, которое компенсирует это изменение.

а) Увеличение давления
По принципу Ле Шателье-Брауна, если давление системы увеличивается, система будет стремиться уменьшить давление. В данном случае, если увеличится давление, то система сместится в направлении уменьшения молекулярного количества газов (N2 и H2) и увеличения количества продукта (NH3).

б) Рост температуры
По принципу Ле Шателье-Брауна, если температура системы возрастет, система будет стремиться к увеличению температуры. В данном случае, если температура возрастет, система сместится в направлении эндотермического процесса, то есть в направлении увеличения количества реакционных продуктов (NH3).

в) Увеличение концентрации водорода
По принципу Ле Шателье-Брауна, если концентрация одного из реагентов увеличивается, система будет стремиться к уменьшению этой концентрации. В данном случае, увеличение концентрации водорода (H2) приведет к смещению равновесия в направлении увеличения количества продукта (NH3).

Таким образом, во всех трех случаях равновесие в реакции N2 + 3H2 <-> 2NH3 будет смещаться в направлении увеличения количества продукта (NH3).