При взаимодействии 15.7 г сплава кальция и бария с водой выделилось 3.36 л газа. Найти массовую долю кальция и массовую долю бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции:
n(H2) = V/22.4 = 3.36/22.4 = 0.15 моль

Найдем массу сплава Ca и Ba:
m = m(Ca) + m(Ba) = 15.7 г

Составим уравнение реакции:
Ca + Ba + 2H2O -> Ca(OH)2 + Ba(OH)2 + H2

Найдем молярные массы кальция и бария:
M(Ca) = 40.08 г/моль
M(Ba) = 137.33 г/моль

Найдем количество вещества кальция и бария в сплаве:
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca)
n(Ba) = m(Ba) / M(Ba)

Так как реагенты участвуют в реакции в соотношении 1:1, то массовая доля кальция и бария равна их молярной доле в сплаве:
ω(Ca) = n(Ca) / (n(Ca) + n(Ba))
ω(Ba) = n(Ba) / (n(Ca) + n(Ba))

Подставим значение найденных величин:
ω(Ca) = (15.7 / 40.08) / [(15.7 / 40.08) + (15.7 / 137.33)] ≈ 0.38
ω(Ba) = (15.7 / 137.33) / [(15.7 / 40.08) + (15.7 / 137.33)] ≈ 0.62

Итак, массовая доля кальция составляет около 38%, а массовая доля бария – около 62%.