Газ (н.у.), полученный при сжигании в избытке кислорода этана объёмом (н.у.) 0,56 дм3, пропустили в раствор объёмом 50 см3 с w(KOH) = 12% (пл. = 1,1 г/см3).
Рассчитайте химическое кол-во полученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы KOH в растворе:
m(KOH) = V w пл = 50 см3 0,12 1,1 г/см3 = 6,6 г

Теперь найдем количество вещества KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH),
где M(KOH) = 56,1 г/моль (молярная масса KOH)

n(KOH) = 6,6 г / 56,1 г/моль ≈ 0,118 моль

Так как KOH получается из реакции этана и кислорода, то количество вещества KOH соответствует количеству вещества этана:
n(C2H6) = n(KOH) = 0,118 моль

Рассчитаем массу этана, который принял участие в реакции:
m(C2H6) = n(C2H6) * M(C2H6),
где M(C2H6) = 30,07 г/моль (молярная масса этана)

m(C2H6) = 0,118 моль * 30,07 г/моль ≈ 3,54 г

Ответ: Химическое количество полученной соли составляет 0,118 моль или около 3,54 г этана.