а)По данному уравнению реакции:2Pb₍к₎ + O₂₍г₎ = 2PbO₍к₎
Стандартная энтальпия реакции образования PbO₂ из простых веществ равна:ΔrH⁰(298K) = 2 ΔfH⁰(PbO₍к₎) - ΔfH⁰(Pb₍к₎) - 0-438 кДж = 2 ΔfH⁰(PbO₍к₎) - 0 - 0ΔfH⁰(PbO₍к₎) = -438 / 2 = -219 кДж/моль
б)По данному уравнению реакции:2PbO₂₍к₎ = 2PbO₍к₎ + O₂₍г₎
Стандартная энтальпия реакции образования PbO из простых веществ равна:ΔrH⁰(298K) = 2 ΔfH⁰(PbO₍к₎) - ΔfH⁰(PbO₂₍к₎) - 0+116 кДж = 0 - 2 ΔfH⁰(PbO₂₍к₎) - 0ΔfH⁰(PbO₂₍к₎) = -116 / 2 = -58 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия реакции образования PbO₂ из простых веществ равна -219 кДж/моль, а PbO из простых веществ -58 кДж/моль.
а)
По данному уравнению реакции:
2Pb₍к₎ + O₂₍г₎ = 2PbO₍к₎
Стандартная энтальпия реакции образования PbO₂ из простых веществ равна:
ΔrH⁰(298K) = 2 ΔfH⁰(PbO₍к₎) - ΔfH⁰(Pb₍к₎) - 0
-438 кДж = 2 ΔfH⁰(PbO₍к₎) - 0 - 0
ΔfH⁰(PbO₍к₎) = -438 / 2 = -219 кДж/моль
б)
По данному уравнению реакции:
2PbO₂₍к₎ = 2PbO₍к₎ + O₂₍г₎
Стандартная энтальпия реакции образования PbO из простых веществ равна:
ΔrH⁰(298K) = 2 ΔfH⁰(PbO₍к₎) - ΔfH⁰(PbO₂₍к₎) - 0
+116 кДж = 0 - 2 ΔfH⁰(PbO₂₍к₎) - 0
ΔfH⁰(PbO₂₍к₎) = -116 / 2 = -58 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия реакции образования PbO₂ из простых веществ равна -219 кДж/моль, а PbO из простых веществ -58 кДж/моль.