Із оксиду карбону(IV)одержали кислоту,при нейтралізації якої гідроксидом натрію утворилось 3,6г води.Визначить об'єм оксиду карбону(IV),що було взято для досліду.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку знаходимо масу оксиду карбону(IV) за допомогою маси утвореної води:
Маса оксиду = маса води (молярна маса оксиду / молярна маса води)
Маса оксиду = 3,6 г (1 / 18) = 0,2 г

Тепер знаходимо кількість речовини оксиду карбону(IV):
n = маса / молярна маса = 0,2 г / 44 г/моль = 0,00455 моль

Під час нейтралізації кислоти гідроксидом натрію відбувається реакція:
H2O + CO2 -> H2CO3
2NaOH + H2CO3 -> Na2CO3 + 2H2O

Оскільки за умовою відомо, що утворилося 3,6 г води, то кількість речовини H2CO3, яка зв'язана з цією водою, дорівнюватиме:
n(H2CO3) = маса / молярна маса = 3,6 г / 62 г/моль = 0,05806 моль

Оскільки молекула H2CO3 утворюється з молекули CO2, то кількість речовини CO2 також дорівнюватиме 0,05806 моль.

Таким чином, об'єм оксиду карбону(IV), що було взято для досліду, буде:
V = n Vm = 0,05806 моль 22,4 л/моль = 1,3 л

Отже, для досліду було взято об'єм оксиду карбону(IV), рівний 1,3 л.