При взаимодействии 40 г гидроксида натрия с серной кислотой получено 60 г сульфата натрия. Сколько процентов это составляект от теоретически возможного выхода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо рассчитать теоретически возможный выход сульфата натрия при реакции на основе балансированного уравнения.

Уравнение реакции:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы Na2SO4 необходимо 2 молекулы NaOH и 1 молекула H2SO4, что соответствует молярным соотношениям 2:1:1.

Теперь можем рассчитать массу сульфата натрия, которую можно получить при реакции 40 г NaOH с H2SO4:

Масса сульфата натрия = 142 г/моль (40 г / 40 г/моль 1 моль / 2 моль) = 142 г/моль * 0,5 = 71 г

Таким образом, теоретически возможный выход сульфата натрия составляет 71 г. Учитывая, что получено 60 г сульфата натрия, процент выхода будет равен:

(60 г / 71 г) * 100% = примерно 84,5%

Таким образом, полученный выход сульфата натрия составляет примерно 84,5% от теоретически возможного.