Какой объём сернистого (н. у.) образуется при взаимодействии серы массой 12,8 г с 84 г 70%-ной серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо первоначально определить количество вещества серы и серной кислоты.

Найдем количество вещества серы:
m(S) = 12,8 г
M(S) = 32 г/моль (молярная масса серы)
n(S) = m(S) / M(S) = 12,8 г / 32 г/моль = 0,4 моль

Найдем количество вещества серной кислоты:
m(H₂SO₄) = 84 г
c(H₂SO₄) = 70% = 0,7
M(H₂SO₄) = 98 г/моль (молярная масса серной кислоты)
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) c(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 84 г 0,70 / 98 г/моль = 0,6 моль

Составим уравнение балансировки реакции:
S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O
S(0,4) + H₂SO₄(0,6) → SO₂ + H₂O

Найдем количество вещества сернистого газа (SO₂) по уравнению реакции:
n(SO₂) = min(n(S), n(H₂SO₄)) = 0,4 моль

Найдем массу сернистого газа:
M(SO₂) = 64 г/моль (молярная масса сернистого газа)
m(SO₂) = n(SO₂) M(SO₂) = 0,4 моль 64 г/моль = 25,6 г

Таким образом, при взаимодействии серы массой 12,8 г с 84 г 70%-ной серной кислоты образуется 25,6 г сернистого газа.