Рассчитайте объем выделяемого водорода (H2) и соли хлорида кальция, когда реакция включает 80 г. HCl (соляная кислота).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса HCl = 80 г

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Уравнение реакции:

2HCl + Ca -> CaCl2 + H2

Так как стоимость уравнения реакции указывает на соотношение между HCl и H2, а также соль хлорида кальция (CaCl2), находим молярную массу CaCl2:

Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 110,98 г/моль

Теперь находим количество моль HCl:

Моль = масса / молярная масса
Моль HCl = 80 г / 36,46 г/моль = 2,19 моль

Так как коэффициент перед H2 равен 1 в уравнении реакции, объём выделяемого водорода рассчитывается исходя и мольного соотношения:

1 моль HCl -> 1 моль H2

Таким образом, объем выделяемого водорода (H2) равен 2,19 моль.

Теперь находим количество моль CaCl2:

Моль CaCl2 = 2,19 моль HCl = 2,19 моль CaCl2

Массу соли хлорида кальция находим по формуле:

Масса = количество моль молярная масса
Масса CaCl2 = 2,19 моль 110,98 г/моль = 243,23 г

Таким образом, объем выделяемого водорода (H2) составляет 2,19 моль, а масса соли хлорида кальция (CaCl2) равна 243,23 г.