Рассчитать массу соли AgBr выповший в осадок при взаимодействии бромида бария 2валентного с 17г нитрата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между бромидом бария и нитратом серебра:

BaBr2 + 2AgNO3 -> 2AgBr + Ba(NO3)2

Затем выразим мольные соотношения между соединениями:

1 моль BaBr2 соответствует 2 молям AgBr
1 моль AgNO3 соответствует 1 молю AgBr

Теперь посчитаем количество молей AgBr, выпавшей в осадок:

Масса AgNO3 = 17 г
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Моль AgNO3 = 17 г / 169.87 г/моль = 0.1 моль

С учетом молей соотношений:
0.1 моль AgNO3 * (2 моля AgBr / 1 моль AgNO3) = 0.2 моль AgBr

Из мольной массы AgBr (187.77 г/моль) и количества молей AgBr найдем массу AgBr:
Масса AgBr = 0.2 моль * 187.77 г/моль = 37.554 г

Итак, масса соли AgBr, выпавшей в осадок при взаимодействии бромида бария с 17 г нитрата серебра, составляет 37.554 г.