Вычислить массу уксусной кислоты затраченную на реакцию с гидроксидом натрия массой 30 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Таблица масс:

Сначала найдем количество молей гидроксида натрия:

m(NaOH) = 30 г
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 30 г / 40 г/моль = 0.75 моль

Теперь найдем количество молей уксусной кислоты, необходимое для реакции с гидроксидом натрия по уравнению реакции:

n(CH3COOH) = n(NaOH) = 0.75 моль

Наконец, найдем массу уксусной кислоты:

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) M(CH3COOH) = 0.75 моль 60 г/моль = 45 г

Таким образом, для реакции с гидроксидом натрия массой 30 г потребуется 45 г уксусной кислоты.