Какой объём водорода выделится при взаимодействии кальция с 196 г 10% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество моль серной кислоты, затем использовать уравнение реакции между серной кислотой и кальцием, чтобы определить количество выделившегося водорода.

Начнем с рассчета количества моль серной кислоты (H2SO4) в 10% растворе массой 196 г:

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Масса H2SO4 в 10% растворе = 196 г * 0.10 = 19.6 г

Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Уравнение реакции между H2SO4 и Ca:

H2SO4 + Ca -> CaSO4 + H2↑

Согласно уравнению, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Ca и выделяет 1 моль H2.

Следовательно, 0.2 моль H2SO4 прореагируют с 0.2 моль Ca и выделят 0.2 моль H2.

Объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет приблизительно 22.4 литра на 1 моль.

Объем водорода, выделившегося при реакции с кальцием, равен:

0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, при взаимодействии кальция с 196 г 10% раствора серной кислоты будет выделено 4.48 л водорода.