Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 130 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,24. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо найти количество гидроксида натрия в граммах, затем вычислить количество моль и соль, образовавшейся при реакции.

Находим количество гидроксида натрия в граммах
Массовая доля NaOH = 0,2
Масса раствора гидроксида натрия = 130
Массовая доля NaOH = (масса NaOH) / (масса NaOH + масса H2O) * 100%

0,24 = x / (x + 130) 100
0,24 = x / (x + 130
0,24x + 31,2 =
0,76*x = 31,
x = 31,2 / 0,76 ≈ 41,05 г

Итак, количество гидроксида натрия в растворе равно примерно 41,05 г.

Вычислям количество молей гидроксида натрия
Молярная масса NaOH = 40 г/мол
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 41,05 / 40 ≈ 1,03 моль

Рассчитываем количество гидроксида натрия и соляной кислоты, участвующих в реакции
NaOH + HCl = NaCl + H2
1:1

Так как мольное соотношение 1:1, то количество молей соли равно 1,03 моль.

Ответ: 1,03