К избытку сплава меди с магнием добавили соляную кислоту с массовой долей HCl=25%. В результате реакции выделился газ объёмом 22,4дм(3)(н.у.).Рассчитайте массу соляной кислоты.Заранее спасибо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Массовая доля HCl = 25%
Объем выделившегося газа = 22,4 дм³

Найдем массу HCl в растворе:
Пусть масса сплава меди с магнием равна m г, тогда масса HCl в растворе будет равна 0,25m г.

Найдем количество вещества HCl:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),
где M(HCl) - молярная масса HCl (36,5 г/моль).

Рассмотрим реакцию образования газа:
HCl + Mg -> MgCl₂ + H₂

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HCl дает 1 моль газа H₂.

Найдем количество вещества газа H₂:
n(H₂) = n(HCl).

Рассчитаем массу газа H₂:
m(H₂) = n(H₂) * M(H₂),
где M(H₂) - молярная масса H₂ (2 г/моль).

Так как массовая доля HCl в растворе была 25%, то масса H₂, выделившегося при реакции равна 0,75m г.

Получаем уравнение:
0,75m = n(H₂) * 2,
m = 2n(H₂) / 0,75.

Теперь можем подставить известные значения и решить уравнение:
m = 2 * (22,4 / 22,4) / 0,75 = 2 г.

Итак, масса соляной кислоты, добавленной в реакцию, составляет 2 г.