Какой объем (н.у.) водорода образуется при взаимодействии избытка соляной кислоты с 80 г магния, в котором массовая доля примесей, не растворимых в соляной кислоте составляет 1,3%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество магния в чистом виде:
Масса чистого магния = 80 г * (1 - 0,013) = 79,04 г

Посчитаем количество молей магния:
n = масса / молярная масса = 79,04 г / 24,31 г/моль = 3,25 моль

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния образует 1 моль водорода.
Следовательно, при реакции с 3,25 моль магния образуется 3,25 моль водорода.

Найдем объем водорода по уравнению идеального газа:
V = n Vm = 3,25 моль 22,4 л/моль = 72,4 л

Ответ: Образуется 72,4 л водорода.