При горении алюминия в хлоре окислитель принял от восстановителя 7,2*10²³ электронов. Найдите массу восстановителя, участвовавшего в реакции.
С дано.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из дано мы знаем, что окислитель (хлор) принял 7,2*10²³ электронов.

Алюминий при горении окисляется до иона Al³⁺, в процессе которого он отдаёт 3 электрона. Значит, чтобы окислитель принял 7,210²³ электронов, необходимо, чтобы участвовало 7,210²³ / 3 = 2,4*10²³ молекул алюминия.

Молярная масса алюминия Al = 27 г/моль, значит масса 2,410²³ молекул алюминия будет равна 27 2,410²³ = 6,4810²⁴ г = 648 кг.

Таким образом, масса восстановителя, участвовавшего в реакции, составляет 648 кг.