Найти объем водорода выделившийся при взаимодействии 4,8г метанола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема водорода, выделившегося при взаимодействии 4,8 г метанола (CH3OH), нужно знать уравнение реакции, в результате которой образуется водород.

Уравнение окисления метанола до газообразного водорода и уксусной кислоты выглядит следующим образом:

2 CH3OH → 2 H2 + CO2

Молярная масса метанола (CH3OH) = 32 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Для начала найдем количество моль метанола:

Моль = масса (г) / молярная масса (г/моль)
Моль = 4,8 г / 32 г/моль ≈ 0,15 моль

Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моля водорода требуется 2 моля метанола. Следовательно, при реакции с 0,15 моль метанола выделится 0,15/2 = 0,075 моль водорода.

Теперь посчитаем объем водорода, используя закон Гей-Люссака: V = n * Vm, где
V - объем газа,
n - количество молей газа,
Vm - молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях), который равен 22,4 л/моль.

V = 0,075 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,68 л

Таким образом, при взаимодействии 4,8 г метанола выделился объем водорода примерно 1,68 л.