Найти объём кислорода и воздуха необходимых для сжигания 150г этана
Найти объём кислорода и воздуха необходимых для сжигания 150г этана
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции сгорания этана и соотношение объемов газов в реакции.
Уравнение реакции сгорания этана (C2H6) выглядит следующим образом:
C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
Это означает, что для полного сгорания 1 моль этана необходимо 7/2 моль кислорода.
Теперь посчитаем молекулярные массы веществ:
Этан (C2H6): 2*12 (углерод) + 6 (водород) = 30 г/мольКислород (O2): 16*2 = 32 г/мольТеперь выразим количество молей этана:
Моль этана = масса этана / молекулярная масса этана
Моль этана = 150 г / 30 г/моль = 5 моль
Таким образом, для сгорания 150 г этана необходимо 5 моль этана и 35/2 моль кислорода.
Теперь посчитаем объемы газов, применяя закон Авогадро:
1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) примерно 22.4 литра.
Объем кислорода = 35/2 * 22.4 л = 395 л
Объем воздуха (учитывая, что воздух состоит на 21% из кислорода) = 395 л / 0.21 ≈ 1881 л
Итак, для сжигания 150 г этана необходимо около 395 л кислорода или примерно 1881 л воздуха.