Вычислите объем водорода который выделится при в/д 70 г магния содержащего 10% примесей с раствором бромоводородной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса магния (Mg) = 70 г
Процент содержания примесей = 10%
Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1.008 г/моль

Определим массу чистого магния:
Масса чистого магния = Масса магния - Масса примесей
Масса чистого магния = 70 г - (70 г * 10%) = 70 г - 7 г = 63 г

Определим количество моль магния:
Количество моль магния = Масса чистого магния / Молярная масса магния
Количество моль магния = 63 г / 24.31 г/моль ≈ 2.59 моль

Определим количество моль водорода, которое образуется при взаимодействии магния с хлороводородом по уравнению реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

1 моль магния реагирует с 2 молями хлороводорода и выделяет 1 моль водорода.
Следовательно, количество моль водорода = количество моль магния 1
Количество моль водорода = 2.59 моль 1 = 2.59 моль

Определим массу водорода, выделившегося при реакции:
Масса водорода = Количество моль водорода Молярная масса водорода
Масса водорода = 2.59 моль 1.008 г/моль ≈ 2.61 г

Определим объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм) по уравнению состояния идеального газа:
V = n V_molar
V = 2.59 моль 22.4 л/моль ≈ 58 л

Итак, объем водорода, который выделится при взаимодействии 70 г магния с раствором бромоводородной кислоты, составит примерно 58 л.