Вычислите массу 2%-ного раствора нитрата серебра, необходимую для химической реакции с хлоридом натрия для получения 0,02 моль осадка хлорида серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы 2%-ного раствора нитрата серебра, необходимой для получения 0,02 моль осадка хлорида серебра, следует использовать уравнение химической реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что на один моль нитрата серебра приходится один моль хлорида серебра, следовательно, для получения 0,02 моль хлорида серебра необходимо 0,02 моль нитрата серебра.

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/мол
Масса 2%-ного раствора нитрата серебра = объем раствора * концентрация (2% = 0,02 моль/л)

По формуле массы можно найти объем раствора
m = n
m = 0,02 моль 169,87 г/моль = 3,3974 г

Теперь найдем массу 2%-ного раствора нитрата серебра
m = V c
3,3974 г = V 0,02 моль/л 169,87 г/моль

V = 3,3974 г / (0,02 моль/л * 169,87 г/моль) = 9,42 мл

Итак, для химической реакции с хлоридом натрия для получения 0,02 моль осадка хлорида серебра необходимо 9,42 мл 2%-ного раствора нитрата серебра.