В реакцию с концентрированной азотной кислотой вступило 32гр медных стружек. Определите объем выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося газа необходимо сначала определить количество вещества меди, вступившей в реакцию.

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль
Масса меди, вступившей в реакцию = 32 г
Количество вещества меди (n) = масса / молярная масса = 32 г / 63,55 г/моль = 0,50 моль

Так как стехиометрическое соотношение между медью (Cu) и газом в этой реакции составляет 3:2, то количество вещества газа (N2) будет равно 0,33 моль.

Согласно уравнению идеального газа (V = nRT/P), где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление в паскалях, а при н.у. P = 101325 Па, T = 273 K.

V = nRT/P = 0,33 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К / 101325 Па = 0,60 л

Таким образом, объем выделившегося газа составляет 0,60 л.