При взаимодействии Zn c S образовалось 9,7 грамм ZnS. Сколько грамм S и молей вступило в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции и использовать данные о массе ZnS.

Уравнение реакции между Zn и S:
Zn + S -> ZnS

Молярная масса ZnS:
Zn - 65 г/моль
S - 32 г/моль
ZnS - 65 + 32 = 97 г/моль

Масса образовавшегося ZnS - 9,7 г.
Молярная масса ZnS - 97 г/моль.

Количество молей ZnS:
n = m/M
n = 9,7 г / 97 г/моль = 0,1 моль

Согласно уравнению реакции соотношение между Zn и S равно 1:1. Следовательно, количество молей S в реакции также равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу S:
m = n M
m = 0,1 моль 32 г/моль = 3,2 г

Таким образом, в реакции вступило 3,2 г S и 0,1 моль S.