Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции и использовать данные о массе ZnS.
Уравнение реакции между Zn и SZn + S -> ZnS
Молярная масса ZnSZn - 65 г/молS - 32 г/молZnS - 65 + 32 = 97 г/моль
Масса образовавшегося ZnS - 9,7 гМолярная масса ZnS - 97 г/моль.
Количество молей ZnSn = m/n = 9,7 г / 97 г/моль = 0,1 моль
Согласно уравнению реакции соотношение между Zn и S равно 1:1. Следовательно, количество молей S в реакции также равно 0,1 моль.
Теперь найдем массу Sm = n m = 0,1 моль 32 г/моль = 3,2 г
Таким образом, в реакции вступило 3,2 г S и 0,1 моль S.
Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции и использовать данные о массе ZnS.
Уравнение реакции между Zn и S
Zn + S -> ZnS
Молярная масса ZnS
Zn - 65 г/мол
S - 32 г/мол
ZnS - 65 + 32 = 97 г/моль
Масса образовавшегося ZnS - 9,7 г
Молярная масса ZnS - 97 г/моль.
Количество молей ZnS
n = m/
n = 9,7 г / 97 г/моль = 0,1 моль
Согласно уравнению реакции соотношение между Zn и S равно 1:1. Следовательно, количество молей S в реакции также равно 0,1 моль.
Теперь найдем массу S
m = n
m = 0,1 моль 32 г/моль = 3,2 г
Таким образом, в реакции вступило 3,2 г S и 0,1 моль S.