Какой объем оксида углерода (4) образуется при сжигании 784 л этилена C2H4? Все объем отнесены к нормальным условиям

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между объемами реагентов и продуктов в химической реакции.

Уравнение сгорания этилена (C2H4) выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из данной реакции видно, что один молекула этилена (C2H4) реагирует с тремя молекулами кислорода (O2) и образуется две молекулы углекислого газа (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Известно, что при нормальных условиях объем одного моля газа равен 22,4 литра. Следовательно, 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

Теперь, когда мы знаем это, можем рассчитать количество газа CO2, образующегося при сжигании 784 литров этилена (C2H4).

Сначала находим количество молей этилена:

V(C2H4) = 784 л / 22,4 л/моль = 35 моль

Так как коэффициент при СО2 в уравнении реакции равен 2, то количество молей СО2 будет:

n(CO2) = 2 n(C2H4) = 2 35 моль = 70 моль

Теперь найдем объем газа СО2:

V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль = 70 22,4 = 1568 л

Таким образом, при сжигании 784 л этилена образуется 1568 л оксида углерода (CO2) при нормальных условиях.