Какой объем оксида углерода(4) образуется при сжигании 784 л этилена C2 H4? Все объемы отнесены к нормальным условиям.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно записать уравнение реакции сжигания этилена:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль этилена образуется 2 моля CO2.

Дано: объем этилена C2H4 = 784 л

Рассчитаем количество молей этилена:
n(C2H4) = V / Vm = 784 л / 22.4 л/моль = 35 моль

Так как при сжигании 1 моль этилена образуется 2 моля CO2, то образуется:
n(CO2) = 2 n(C2H4) = 2 35 моль = 70 моль

Теперь рассчитаем объем оксида углерода(4) CO2:
V(CO2) = n Vm = 70 моль 22.4 л/моль = 1568 л

Таким образом, при сжигании 784 л этилена образуется 1568 л оксида углерода(4).