Вычислите массу оксида кальция и объем углекислого газа которые образуются при разложении 120г карбоната кальция содержащего 10% примисей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо учитывать, что при разложении карбоната кальция образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

Найдем массу оксида кальция (CaO), который образуется при разложении 120 г карбоната кальция (CaCO3):
Масса CaCO3 = 120 г
Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3 16 = 100,09 г/моль
Массовая доля CaCO3 в препарате = 90%
Масса CaCO3 в препарате = 120 г 0,90 = 108 г

Моль CaCO3 = 108 г / 100,09 г/моль ≈ 1,08 моль
Моль CaO = 1,08 моль (по количеству моль CaCO3 и CaO в реакции)
Молярная масса CaO = 40,08 + 16 = 56,08 г/моль

Масса CaO = моль CaO молярная масса CaO = 1,08 моль 56,08 г/моль ≈ 60,55 г

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при разложении 120 г карбоната кальция, составляет приблизительно 60,55 г.

Найдем объем углекислого газа (CO2), который образуется при разложении 120 г карбоната кальция:
По химическому уравнению разложения карбоната кальция:
CaCO3 -> CaO + CO2

1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2
Моль CO2 = 1,08 моль (по количеству моль CaCO3 и CaO в реакции)

Объем CO2 можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

Объем CO2 = 1,08 моль * 22,4 л/моль ≈ 24,19 л

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при разложении 120 г карбоната кальция, составляет приблизительно 24,19 л.