Для решения задачи необходимо учитывать, что при разложении карбоната кальция образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).
Найдем массу оксида кальция (CaO), который образуется при разложении 120 г карбоната кальция (CaCO3) Масса CaCO3 = 120 Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3 16 = 100,09 г/мол Массовая доля CaCO3 в препарате = 90 Масса CaCO3 в препарате = 120 г 0,90 = 108 г
Моль CaCO3 = 108 г / 100,09 г/моль ≈ 1,08 мол Моль CaO = 1,08 моль (по количеству моль CaCO3 и CaO в реакции Молярная масса CaO = 40,08 + 16 = 56,08 г/моль
Масса CaO = моль CaO молярная масса CaO = 1,08 моль 56,08 г/моль ≈ 60,55 г
Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при разложении 120 г карбоната кальция, составляет приблизительно 60,55 г.
Найдем объем углекислого газа (CO2), который образуется при разложении 120 г карбоната кальция По химическому уравнению разложения карбоната кальция CaCO3 -> CaO + CO2
1 моль CaCO3 дает 1 моль CO Моль CO2 = 1,08 моль (по количеству моль CaCO3 и CaO в реакции)
Объем CO2 можно вычислить по уравнению состояния идеального газа V = n * Vm где n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)
Объем CO2 = 1,08 моль * 22,4 л/моль ≈ 24,19 л
Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при разложении 120 г карбоната кальция, составляет приблизительно 24,19 л.
Для решения задачи необходимо учитывать, что при разложении карбоната кальция образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).
Найдем массу оксида кальция (CaO), который образуется при разложении 120 г карбоната кальция (CaCO3)Масса CaCO3 = 120
Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3 16 = 100,09 г/мол
Массовая доля CaCO3 в препарате = 90
Масса CaCO3 в препарате = 120 г 0,90 = 108 г
Моль CaCO3 = 108 г / 100,09 г/моль ≈ 1,08 мол
Моль CaO = 1,08 моль (по количеству моль CaCO3 и CaO в реакции
Молярная масса CaO = 40,08 + 16 = 56,08 г/моль
Масса CaO = моль CaO молярная масса CaO = 1,08 моль 56,08 г/моль ≈ 60,55 г
Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при разложении 120 г карбоната кальция, составляет приблизительно 60,55 г.
Найдем объем углекислого газа (CO2), который образуется при разложении 120 г карбоната кальцияПо химическому уравнению разложения карбоната кальция
CaCO3 -> CaO + CO2
1 моль CaCO3 дает 1 моль CO
Моль CO2 = 1,08 моль (по количеству моль CaCO3 и CaO в реакции)
Объем CO2 можно вычислить по уравнению состояния идеального газа
V = n * Vm
где n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)
Объем CO2 = 1,08 моль * 22,4 л/моль ≈ 24,19 л
Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при разложении 120 г карбоната кальция, составляет приблизительно 24,19 л.