57. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) составляли соответственно 57. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) составляли соответственно [SO2]=0,04моль/л, [O2]=0,06моль/л, [SO3]=0,02моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (1V) и кислорода. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления константы равновесия по формуле Kp = [SO3]^2 / ([SO2]^2 [O2]), подставим в неё данные: [SO3]=0,02 моль/л, [SO2]=0,04 моль/л, [O2]=0,06 моль/л.
Kp = (0,02)^2 / ((0,04)^2 0,06) = 0,000833 / 0,000096 = 8,68.

Исходные концентрации оксида серы (SO2) равны [SO2]_0 = [SO2] + 2[SO3] = 0,04 + 2*0,02 = 0,08 моль/л.
Исходная концентрация кислорода (O2) равна [O2]_0 = [O2] + [SO3] = 0,06 + 0,02 = 0,08 моль/л.

Для смещения равновесия вправо (в сторону образования SO3) можно уменьшить концентрацию SO3 или увеличить концентрации SO2 и O2. Это возможно путем изменения давления (увеличение давления сместит равновесие в сторону меньшего числа молей газов) или добавления компонентов системы (например, увеличение концентрации SO2 и O2).

В обоих случаях равновесие будет смещено вправо, так как увеличение концентрации реагентов способствует образованию продукта.