Химия д/з Термодинамика Будет ли оксид марганца (7) термодинамически устойчив к разложению по реакции
Mn2O7(k)=2Mn2(k) + 3/2O2(г)
ΔG°298=-388 Дж?
Способствует ли повышение температуры протеканию этого процесса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения термодинамической устойчивости оксида марганца (VII) к разложению необходимо рассчитать значение изменения свободной энергии реакции (ΔG).
Уравнение Гиббса-Гельмгольца связывает изменение свободной энергии с изменением энтальпии (ΔH) и изменением энтропии (ΔS) реакции:
ΔG = ΔH - TΔS

Если ΔG°298 = -388 Дж, то это значит, что при стандартных условиях (T=298 К) реакция является термодинамически благоприятной (свободная энергия уменьшается), и оксид марганца (VII) устойчив к разложению.

Повышение температуры приведет к увеличению значения TΔS в уравнении Гиббса-Гельмгольца. Если это изменение превысит изменение энтальпии (TΔS > ΔH), то при повышении температуры реакция станет менее благоприятной и процесс разложения оксида марганца (VII) будет замедляться. Следовательно, повышение температуры будет препятствовать протеканию реакции разложения оксида марганца (VII).