Сколько грамм соли образуется если в реакцию вступает 11.2 грамм гидроксида калия и 15 грамм HNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3):

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Сначала найдем молярные массы веществ:
М(KOH) = 39.1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56.1 г/моль
М(HNO3) = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
n(KOH) = m(KOH) / М(KOH) = 11.2 г / 56.1 г/моль ≈ 0.2 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / М(HNO3) = 15 г / 63 г/моль ≈ 0.24 моль

Теперь найдем коэффициент перед KOH в уравнении реакции - это 1. Следовательно, количество KOH, участвующего в реакции полностью равно 0.2 моль.

Так как моль соотношение между KOH и NaOH в реакции 1:1, то количество образовавшейся соли (KNO3) также равно 0.2 моль.

Найдем массу KNO3:
m(KNO3) = n(KNO3) М(KNO3) = 0.2 моль (39.1 г/моль + 14 г/моль + 1 г/моль) = 11.24 г

Таким образом, 11.24 грамм соли (KNO3) образуется в реакции.