Определите массу осадку, который образуется при пропускании 67.2 л углекислого газа через известковую воду

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса осадка, который образуется при пропускании углекислого газа через известковую воду, можно рассчитать по химическому уравнению реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что образуется осадок кальцийкарбонат (CaCO3). Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль.

67,2 л углекислого газа можно перевести в моль, зная, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, количество молей CO2 равно:

67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 образует 1 моль CaCO3, значит, количество молей CaCO3 равно 3 мол.

Теперь рассчитаем массу осадка CaCO3:

Масса = количество молей молярная масса = 3 моль 100,09 г/моль = 300,27 г

Итак, масса осадка, который образуется при пропускании 67,2 л углекислого газа через известковую воду, составляет 300,27 г.