Определите сколько Zn вступит с H2SO4,если в результате выделилось 5,6 л водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция между цинком (Zn) и H2SO4 протекает по следующему уравнению:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Объем водорода можно перевести в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа: n = V/22,4, где V - объем в литрах.

n = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль H2

Так как 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, то количество молей цинка равно количеству молей водорода:

n(Zn) = 0,25 моль

Используя молярную массу цинка (65,38 г/моль), можем найти массу Zn:

m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,25 моль 65,38 г/моль = 16,35 г

Таким образом, в результате реакции с H2SO4 вступит 0,25 моль цинка, что составляет 16,35 г цинка.