Сколько грамм Cu(OH)2 образуется при взаимодействии 270гр. хлорида меди с гидроксидом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выразить реакцию между хлоридом меди и гидроксидом натрия:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Сначала найдем количество вещества хлорида меди (CuCl2):
m(CuCl2) = 270г / молярная масса(CuCl2) = 270г / (63.55г/моль + 2*35.45г/моль) = 1.25 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что соответствие между хлоридом меди и гидроксидом натрия 1:1, следовательно, образуется столько же моль гидроксида меди:

n(Cu(OH)2) = 1.25 моль

Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида меди (Cu(OH)2):
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) молярная масса(Cu(OH)2) = 1.25 моль (63.55г/моль + 2*16.00г/моль) ≈ 166,8г

Таким образом, при взаимодействии 270г хлорида меди с гидроксидом натрия образуется примерно 166,8 грамм гидроксида меди.