При взаимодействии 800 мг 30% раствора едкого натра (NaOH) с избытком раствора медного купороса (CuSO4) получено 196 мг осадка.Найдите практический выход в процентах

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Практический выход можно вычислить по формуле:

(Практический\,выход\,(\%) = \frac{Масса\,полученного\,осадка}{Масса\,теоретически\,полученного\,осадка} \times 100\%)

Теоретически полученная масса осадка вычисляется из химического уравнения реакции:

(2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4)

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса NaOH = 800 мг = 0.8 г
Масса CuSO4 = 196 мг = 0.196 г

Вычислим количество веществ в реакции:

(n(NaOH) = \frac{0.8\,г}{40\,г/моль} = 0.02\,моль)
(n(CuSO4) = \frac{0.196\,г}{159.6\,г/моль} = 0.00123\,моль)

Исходя из уравнения реакции, моль соединения Cu(OH)2 = n(CuSO4), так как соединение NaOH в избытке. Масса теоретически полученного осадка будет:

(m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) \times M(Cu(OH)2))
(m(Cu(OH)2) = 0.00123\,моль \times 97.56\,г/моль = 0.12\,г)

Теперь находим практический выход:

(Практический\,выход\,(\%) = \frac{0.196\,г}{0.12\,г} \times 100\% \approx 163.3\%)

Итак, практический выход в данной реакции составляет примерно 163.3%