На кристаллический хлорид натрия массой 5 г при нагревании подействовали избытком концентрированной серной кислоты. Выделившийся хлороводород (выход хлороводорода составил 85%) пропустили через раствор массой 70 г с массовой долей нитрита серебра 8%. определите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество миллимоль хлорида натрия:
m(NaCl) = 5 г
M(NaCl) = 58.44 г/моль
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 5 г / 58.44 г/моль = 0.0856 моль

Реакция между хлоридом натрия и серной кислотой:
2HCl + Na2SO4 -> 2NaCl + H2SO4

Из уравнения реакции видно, что 2 моль HCl образуют 1 моль NaCl, таким образом, при выходе хлороводорода составившем 85%, образуется:
n(HCl) = 0.85 * 0.0856 моль = 0.0728 моль

Определим массу нитрита серебра:
m(AgNO2) = 70 г
w(AgNO2) = 8%
m(AgNO2) = 70 г * 0.08 = 5.6 г

Реакция между хлоридом натрия и нитритом серебра:
2AgNO2 + 2HCl -> 2AgCl + 2HNO2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль AgNO2 образует 1 моль AgCl, таким образом, моль AgCl равен моль AgNO2, а значит:
n(AgCl) = m(AgNO2) / M(AgNO2) = 5.6 г / 170.87 г/моль = 0.0328 моль

Таким образом, масса образовавшегося осадка (AgCl) составляет 4.71 г.