1. В воде массой 150 г растворили при нагревании 10 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.
2. Какой объем газа выделится при взаимодействии необходимого количества железа с 29,2 г 25%-ного раствора соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество ортофосфорной кислоты, образующейся при реакции оксида фосфора (V) с водой:
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Молярная масса P4O10 = 283,89 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 97,99 г/моль

Масса H3PO4, образующейся при реакции:
(10 г P4O10 / 283,89 г/моль) * (97,99 г/моль) = 3,46 г

Теперь найдем массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе:
Массовая доля H3PO4 = (3,46 г / (150 г + 10 г)) * 100% = 2,25%

Для реакции железа с соляной кислотой:
2Fe + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Объем водорода, выделяющегося при реакции с 29,2 г 25%-ного раствора HCl:
Масса HCl = 0,25 29,2 г = 7,3 г
Моль HCl = 7,3 г / 36,46 г/моль = 0,20 моль
Моль водорода = 0,20 моль (3/6) = 0,10 моль

V = n 24 л/моль = 0,10 моль 24 л/моль = 2,4 л

Ответ: Объем выделившегося газа при взаимодействии железа с 29,2 г 25%-ного раствора соляной кислоты равен 2,4 л.