К избытку раствора нитрата серебра прилили 801 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 5% .Найдите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом алюминия (AlCl3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3AgNO3 + AlCl3 -> Al(NO3)3 + 3AgCl

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/мол
Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль

Сначала определим количество вещества нитрата серебра, содержащееся в избытке раствора. Для этого вычислим массу AgNO3:

m_AgNO3 = n_AgNO3 * M_AgNO
где n_AgNO3 - количество вещества AgNO3, содержащееся в избытке раствор
M_AgNO3 - молярная масса AgNO3

n_AgNO3 = m_AgNO3 / M_AgNO
n_AgNO3 = 801 г / 169.87 г/моль ≈ 4.71 моль

Так как в химическом уравнении коэффициент перед AgNO3 равен 3, то необходимо умножить количество вещества AgNO3 на 3:

n_AgNO3(исп) = 4.71 моль * 3 = 14.13 моль

Теперь определим количество AgCl, которое выпадет в результате реакции:

n_AgCl = n_AgNO3(исп) = 14.13 моль

Теперь найдем массу AgCl:

m_AgCl = n_AgCl * M_AgC
где M_AgCl - молярная масса AgCl

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

m_AgCl = 14.13 моль * 143.32 г/моль ≈ 2024.5 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl составит примерно 2024.5 г.