Определите объем воздуха, который потребуется для полного окисления 2.75 никеля, если объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярные массы никеля и кислорода:
Ni = 58.69 г/моль
O = 16.00 г/моль

Затем составим уравнение реакции полного окисления никеля:
2.75 Ni + O2 -> 2.75 NiO

С учетом уравнения реакции, рассчитаем необходимое количество кислорода:
2.75 mol Ni x (1 mol O2 / 2.75 mol Ni) = 1 mol O2

Таким образом, для полного окисления 2.75 никеля потребуется 1 моль кислорода.

Теперь рассчитаем объем кислорода, используемого для окисления никеля при н.у.:
1 моль O2 x 22.4 л/моль = 22.4 л

Итак, для полного окисления 2.75 никеля потребуется 22.4 л кислорода.