Массовая доля кислорода в предельном многоатомном спирте ( с неизвестным количеством гидроксогрупп) =35,556%. Определите формулу спирта и массу соли, полученной при взаимодействии с 2,3г натрия если практический выход от теоретически возможного составляет 95%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с определения формулы спирта.

Предположим, что массовая доля кислорода в пределах спирта равна x%, где x - массовая доля спирта. Тогда массовая доля углерода будет равна (100 - x)%.

Молярная масса кислорода = 16 г/моль
Молярная масса углерода = 12 г/моль

Так как массовая доля кислорода равна 35,556%, массовая доля углерода будет равна (100 - 35,556)% = 64,444%.

Давайте найдем отношение масс углерода и кислорода:
64,444% / 35,556% ≈ 1,815

Значит, количество атомов углерода в спирте примерно на 1,8 больше, чем количество атомов кислорода. Это означает, что у спирта может быть формула CnH2n+2O.

Используем данное предположение для дальнейших вычислений.

Теперь найдем молекулярную массу спирта.
Пусть масса спирта составляет 100 г. Тогда масса углерода в нем будет 64,444 г, а масса кислорода - 35,556 г.

Молярная масса углерода = 12 г/моль, молярная масса кислорода = 16 г/моль.

Молярная масса спирта = (64,444/12) + (35,556/16) = 5,37 + 2,22 = 7,59 г/моль

Найдем формулу спирта.
Массовые доли углерода и водорода в спирте будут равны:
%С = (64,444 / 100) 100 = 64,444%
%H = (2 64,444 / 100) * 100 = 128,888%

Таким образом, формула спирта будет CnH2n+2O, где n = 1 (этанол, C2H6O).

Теперь найдем массу соли, полученной в результате реакции.

Масса натрия = 2.3 г
Масса спирта = 100 г (предположим, что используется 100 г спирта)

Молярная масса спирта (этанол) = 46.07 г/моль
Молярная масса натрия = 22.99 г/моль

Мольный коэффициент спирта (этанол) = 1 моль
Масса молей натрия = 2.3 / 22.99 = 0.1 моль натрия

Теоретически, каждый моль натрия взаимодействует с 1 моль спирта:
0.1 моль 46.07 г/моль 1/0.95 ≈ 4.86 г

Таким образом, масса соли, полученной в результате реакции, составит примерно 4.86 г.