Сколько гр соли можно получить , если 200 гр 10% раствора NaOH реагирует с диоксидом серы?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с диоксидом серы (SO2) необходимо определить стехиометрический коэффициент его реакции с NaOH. Реакция происходит по следующему уравнению:

NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью SO2 требуется 2 моль NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Подсчитаем, сколько моль NaOH содержится в 200 г 10% раствора:

Масса NaOH в 200 г раствора = 0.1 * 200 г = 20 г

Количество молей NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Следовательно, количество молей SO2, реагирующих с NaOH:

Количество молей SO2 = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль

Масса SO2, реагирующая с NaOH:

Масса SO2 = 0.25 моль * 64 г/моль = 16 г

Таким образом, можно получить 16 г соли при реакции 200 г 10% раствора NaOH с диоксидом серы.