ПРИ РАСТВОРЕНИИ 16.3Г ОКСИДА НЕИЗВЕСТНОГО МЕТАЛА ИЗБЫТКОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ОБРАЗОВАЛОСЬ 32.3г безводной соли опредитите метал и форму оксида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса неизвестного оксида = 16.3 г, масса безводной соли = 32.3 г

Молярная масса SO3 = 1632 + 316 = 80 g/mol
Молярная масса неизвестного оксида MxOy = 16.3 g
Молекула SO3 содержит 3 молекулы кислорода, следовательно, масса кислорода в SO3 = 3*16 g = 48 g
Масса серы в SO3 = 80 g - 48 g = 32 g

Моль SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3 = 32.3 g / 80 g/mol = 0.40375 mol
Моль неизвестного оксида = масса неизвестного оксида / молярная масса неизвестного оксида

Для этого найдем отношение массы металла к массе кислорода в неизвестном оксиде:
Масса металла = масса неизвестного оксида - масса кислорода = 16.3 g - 48 g = -31.7 g

Отношение массы металла к массе кислорода:
-31.7 g / 48 g = -0.6604

Отношение массы металла к массе кислорода близко к -0.5, что соответствует формуле M2O.

Итак, металл - это элемент с двумя степенями окисления, а форма оксида - M2O.