Вычислите массу и кол-во (ню) вещ-ва оксида фосфора который получился в результате горения 6,2 грамм фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции горения фосфора:

P + O2 -> P2O5

Из уравнения видно, что каждый атом фосфора сгорает, образуя молекулу оксида фосфора P2O5.

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль

Молярная масса оксида фосфора (P2O5) = 141 г/моль

Сначала найдем количество молей фосфора:

моля фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора
моля фосфора = 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы P2O5 необходимо 1 молекула фосфора:

Количество молей P2O5 = 0,2 моль

Теперь найдем массу P2O5:

масса P2O5 = количество молей P2O5 молярная масса P2O5
масса P2O5 = 0,2 моль 141 г/моль
масса P2O5 = 28,2 г

Итак, в результате горения 6,2 г фосфора образуется 28,2 г оксида фосфора.