Вычислите массу соляной кислоты, полученной при реакции хлорида бария с раствором массой 200 г и массовой долей серной кислоты в нем 10%.
H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим массу серной кислоты в растворе:
Массовая доля серной кислоты = 10%
Масса раствора = 200 г
Масса серной кислоты = 200 г * 10% = 20 г

Затем найдем массу соляной кислоты, которая образуется при реакции:
1 моль BaCl2 (молярная масса 137,33 г/моль) + 1 моль H2SO4 (молярная масса 98,08 г/моль) = 2 моля HCl (молярная масса 36,46 г/моль)

Масса BaCl2 = 200 г / (137,33 г/моль) = 1,458 моль
Масса H2SO4 = 20 г / (98,08 г/моль) = 0,204 моль

Так как BaCl2 и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, то в данном случае H2SO4 является ограничителем:

0,204 моль H2SO4 2 моля HCl / 1 моль H2SO4 36,46 г/моль = 14,9 г

Ответ: масса соляной кислоты, полученной при реакции, равна 14,9 г.